アンモニア（nh₃） 水に非常に溶けやすい。 その理由は次のとおりです。
* 極性： アンモニアは、窒素と水素の電気陰性度の違いにより、極性分子です。水も極性分子です。 極性分子は互いに引き付けられ、強い相互作用につながります。
* 水素結合： アンモニアは、水分子と水素結合を形成できます。これにより、溶解度がさらに向上します。
水中のアンモニアの溶解度は実際には非常に複雑であり、温度と圧力に依存します。 ここにいくつかの重要なポイントがあります：
* 室温および大気圧で： かなりの量のアンモニアが水に溶け、アルカリ溶液が生成されます。
* 温度が上昇している： アンモニアの溶解度は低下します。これは、水素結合がより高い温度で弱くなるためです。
* 圧力が増加している： アンモニアの溶解度が増加します。これは、圧力を上げると、より多くのアンモニア分子が溶液により強制されるためです。
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