酸
* 水素イオン（H+） ：酸は、水に溶解したときに水素イオン（H+）を放出します。これらのイオンは、溶液の酸性特性に関与しています。
* アニオン ：酸分子の残りの部分は、負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。特定の陰イオンは、酸の種類に依存します。
* 塩酸（HCl）： 塩化物イオン（CL-）を放出する
* 硝酸（HNO3）： 硝酸イオン（NO3-）を放出する
* 硫酸（H2SO4）： 硫酸イオン（SO42-）を放出する
例： 塩酸（HCl）が水に溶解すると、水素イオン（H+）と塩化物イオン（CL-）を生成します。
HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
ベース
* 水酸化物イオン（OH-） ：塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成します。これらのイオンは、溶液の基本的な特性を担当します。
* カチオン ：塩基分子の残りの部分は、正の帯電イオン（陽イオン）を形成します。特定のカチオンは、ベースのタイプに依存します。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： ナトリウムイオン（Na+）を放出する
* 水酸化カリウム（KOH）： カリウムイオン（K+）を放出する
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： カルシウムイオンを放出する（Ca2+）
例： 水酸化ナトリウム（NaOH）が水に溶解すると、水酸化物イオン（OH-）とナトリウムイオン（Na+）を生成します。
naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
キーポイント
* arrhenius定義： 酸と塩基の古典的な定義は、水中のH+とOhionsの生産に焦点を当てています。
* brønsted-lowry定義： 陽子（H+）の移動に焦点を当てたより広い定義。酸はプロトンドナーであり、塩基はプロトンアクセプターです。
* 強酸と弱酸/塩基： 強酸と塩基は水中で完全にイオン化しますが、弱酸と塩基は部分的にしかイオンしません。
