* 酸とアルカリ（塩基）： 酸は水素イオン（H+）を溶液に放出し、アルカリ（塩基）は水酸化物イオン（OH-）を放出します。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。より低いpHはより酸性溶液を示しますが、より高いpHはよりアルカリ性溶液を示します。
* 中和： 酸とアルカリが混合されると、中和と呼ばれるプロセスで反応します。この反応は、本質的にH+とOhionsをキャンセルし、水（H2O）と塩を形成します。
* 平衡のシフト： 酸からのH+イオンはアルカリのオハイオンによって消費されるため、溶液中のH+イオンの全体的な濃度は減少します。この平衡の変化はpH値が低くなり、溶液のアルカリ性（より酸性）が少なくなります。
例：
塩酸ナトリウム（NaOH、強いアルカリ）の溶液に塩酸（HCL、強酸）を加えると、次の反応が発生します。
HCl + NaOH→NaCl + H2O
HClからのH+は、NaOHからOH-と反応し、水と塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。この反応はアルカリを中和し、溶液のpHを減らします。
