その理由は次のとおりです。
* 重炭酸塩イオン（HCO3-）は両性：です 酸とベースの両方として機能します。水中では、陽子（H+）を寄付して炭酸塩（CO32-）を形成し、酸として機能します。
* 炭酸イオン（CO32-）はより弱い塩基：です 陽子を受け入れ、重炭酸塩を形成する可能性は低くなります。
したがって、溶液中、NAHCO3はより多くのH+イオンを放出し、溶液をNa2CO3よりも酸性にします。
キーポイント：
* pHスケール： pHが低いと、より酸性の溶液が示されます。
* 酸性溶液はH+イオンの濃度が高くなっています。
* 基本的なソリューションは、H+イオンの濃度が低い。
要約すると、重炭酸ナトリウムと炭酸ナトリウムの両方が塩基性化合物であるが、重炭酸ナトリウムは重炭酸塩イオンの両性度により酸性である。
