その理由は次のとおりです。
* 電気促進性： フランシウムは最も電気依存症の要素です。つまり、電子を失い、陽イオンを形成する最も強い傾向があります。この高い電気物質は、その大きな原子半径と低イオン化エネルギーによるものです。
* 周期表の位置： フランシウムは、周期表のグループ1（アルカリ金属）にあります。アルカリ金属は、その高い反応性で知られており、グループを下ると増加します。
* 希少性： フランシウムは非常にまれで放射性が高いため、直接勉強することは困難です。その反応性は、周期表の位置とその理論的特性に基づいて主に推測されます。
フランシウムは理論的には最も反応的であるが、その希少性と不安定性により、協力するのは非現実的であることに注意することが重要です。 2番目に反応性の高いアルカリ金属であるセシウム（CS）は、高い反応性が必要な実際の用途でよく使用されます。
