* 塩水は水中の塩（NaCl）の溶液（H2O）です。
* 塩（NaCl）自体は中性化合物です。 水に溶解すると、pHに直接影響しないナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に解離します。
* 水（H2O）は自然にわずかに酸性です。 自己固有化と呼ばれるプロセスを受け、水分子のごく一部が水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）に解離します。ただし、水素イオン（H+）よりもわずかに多くの水酸化物イオン（OH-）があり、非常にわずかな基本的なpHを与えます。
* 塩が水に溶けると、これらのイオンと相互作用します。 ナトリウムイオン（Na+）は、水酸化物イオン（OH-）を引き付ける傾向がわずかにあり、これにより、水の自己固定の平衡が基本側に向かってわずかに引っ張られます。
したがって、全体的な効果は、塩水のpHが7をわずかに上回っており、非常に弱い基本であることです。
