* 電気陰性の差： イオン結合は、2つの原子間で電気陰性度に有意な差がある場合に形成されます。炭素の電気陰性度は2.55で、酸素の電気陰性度は3.44です。違いは極性共有結合を作成するのに十分な大きさですが、電子を完全に伝達するのに十分な大きさではありません。これはイオン結合の特徴です。
* 安定したオクテット： 炭素と酸素はどちらも、外殻に安定したオクテット（8電子）を達成するよう努めています。酸素はより電気陰性であるため、結合中に共有電子をより強く引き付けるでしょう。ただし、これは酸素の部分的な負電荷と炭素の部分的な正電荷のみをもたらすだけです。
炭素と酸素の形：
炭素と酸素は一般的に共有結合を形成します 、具体的には極性共有結合 。 これは、彼らが電子を共有することを意味しますが、電子は均等に共有されません。 酸素は共有電子をより強く引き付け、その結果、酸素端にわずかに負の電荷があり、炭素端にわずかに正電荷を伴う分子をもたらします。
例： 二酸化炭素（CO2）は、炭素と酸素が極性共有結合を形成する分子の典型的な例です。
