ここにいくつかの例があります：
* 共有結合： これらの結合には、完全な伝達ではなく、2つの原子間で電子の共有が含まれます。例には、水中の結合（H₂O）とメタン（Ch₄）が含まれます。
* 金属結合： これらの結合は、電子が非局在化され、金属構造全体で共有される金属原子間で発生します。これにより、電子の「海」が生じ、導電率や閉鎖性などの金属のユニークな特性を担当します。
* van der Waals Force： これらは、電子分布の一時的な変動により、分子間の弱い魅力です。これらの力は、絆と見なされるほど強力ではありません。
覚えておいてください： イオン結合は、金属原子（電子が失われる傾向がある）が非金属原子（電子を獲得する傾向がある）と結合するときに形成されます。これにより、互いに引き付ける反対の電荷を伴うイオンが形成されます。
