1。平衡を理解してください
硫酸バリウム（Baso₄）は、控えめに溶けやすいイオン化合物です。水の溶解は平衡を確立します。
baso₄（s）⇌ba²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
baso₄の溶解度積定数（ksp）は1.1 x10⁻¹⁰です。
2。一般的なイオン効果を考えてください
硫酸ナトリウム（na₂So₄）の存在は、溶液に共通のイオン（so₄²⁻）を導入します。 この共通イオンは平衡を左にシフトし、baso₄の溶解度を低下させます。
3。アイステーブルをセットアップ
氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用して、共通イオンの存在下でのbaso₄の溶解度を決定します。
| | ba²⁺| so₄²⁻|
| ------------- | --------- | ------------- |
|初期| 0 | 0.15 |
|変更| +s | +s |
|平衡| s | 0.15 + s |
4。 KSP式を適用します
ksp =[ba²⁺] [so₄²⁻] =1.1 x10⁻¹⁰
氷のテーブルからの平衡濃度を置き換えます。
1.1 x10⁻¹⁰=（s）（0.15 + s）
5。溶解度を解決します
KSPは非常に小さいため、0.15と比較してSが無視できると仮定できます。
1.1 x10⁻¹⁰≈（s）（0.15）
s≈7.3x10×m
したがって、0.15 mna₂so₄溶液へのbaso₄の溶解度は約7.3 x 10×m。
