1。電子伝達：
- イオン結合は通常、金属と非金属の間で発生します。
- 金属は電子を簡単に失う傾向があり（電気依存症です）、カチオンと呼ばれる正の帯電イオン 。
- 非金属は電子を獲得する傾向があり（それらは電気陰性です）、アニオンと呼ばれる負に帯電したイオンを形成します 。
2。イオンの形成：
- 金属原子が電子を失うと、失われた電子の数に等しい正電荷の陽イオンになります。たとえば、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na⁺になります。
- 非金属原子が電子を獲得すると、獲得した電子の数に等しい負電荷を持つ陰イオンになります。たとえば、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl⁻になります。
3。静電引力：
- 反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）は、静電力のために互いに強く引き付けます。この魅力はイオン結合を形成します。
4。イオン化合物の形成：
- イオンは、通常の繰り返しパターンに自分自身を配置し、結晶格子を形成します。この格子構造は、イオン間の強い静電力によって結び付けられています。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）、テーブルソルトは、イオン化合物の古典的な例です。
- ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na⁺になります。
- 塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl⁻になります。
-na⁺イオンは互いに引き付けられ、イオン化合物NaClが形成されます。
イオン結合の重要な特性：
- 高融点と沸点： 強い静電力は、克服するために多くのエネルギーを必要とします。
- 硬くて脆い： 剛性結晶格子はイオン化合物を硬くしますが、強力な力はそれらを簡単に粉砕する可能性があります。
- 溶融または水に溶解したときに電気を伝達： イオンは自由に移動して電流を運ぶことができます。
- 一般に極性溶媒に溶けます： 強い静電力は、溶媒の極性分子によって克服できます。
要約： イオン結合には、金属から非金属への電子の伝達が含まれ、強力な静電力を通して互いに引き付ける反対に帯電したイオンの形成につながります。
