* 強い基部の水溶液： これらの溶液は、強力な塩基の解離によって生成される水酸化物イオン（OH-）の存在により、非常にアルカリ性です。例は次のとおりです。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） ：これは一般的な強力な基盤であり、Lyeとも呼ばれます。
* 水酸化カリウム（KOH） ：石鹸作りによく使用される別の強力なベース。
* 水酸化バリウム（BA（OH）₂） ：バリウムは金属ですが、その陽イオン（ba²⁺）は、水酸化バリウムとして沈殿するため、溶液に存在しません。
* アンモニア（nh₃）の溶液 ：アンモニア自体はイオン化合物ではありませんが、水に溶解すると、アンモニウムイオン（nh₄⁺）と水酸化物イオン（oh⁻）を形成し、溶液アルカリを作ります。
これらがアルカリ性と見なされる理由：
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 7を超えるpHの溶液はアルカリ性と見なされます。
* 水酸化物イオン： アルカリ溶液は、水素イオン（H+）よりも高い濃度の水酸化物イオン（OH-）によって特徴付けられます。
重要な注意： 多くのアルカリ溶液には金属イオンが含まれていますが、水酸化物イオン（OH-）の存在は金属イオンの存在ではなく、アルカリ溶液の定義的特性であることを覚えておくことが重要です。
