1。温度の変化を決定します：
*ΔT=最終温度 - 初期温度
*ΔT=22.4°C -25.3°C =-2.9°C
2。 比熱容量を想定してください：
*硝酸アンモニウム溶液の比熱容量（C）が必要です。希釈溶液であるため、4.184 j/g°Cである水の比熱容量に近づくことができます。
3。溶液の質量を計算します：
*溶液の密度が水の密度（1 g/ml）にほぼ等しいと仮定します。
*質量（m）=ボリューム（v）×密度（d）
*質量（m）=100 ml×1 g/ml =100 g
4。熱式：を適用します
*熱（Q）=質量（M）×比熱容量（C）×温度変化（ΔT）
* Q =100 g×4.184 j/g°C×-2.9°C
* Q =-1213.76 j
重要な注意： 負の記号は、吸収されない溶液によって熱が放出されることを示しています。 これは、溶液の温度が低下したという事実と一致しています。
したがって、硝酸アンモニウム溶液は、25.3°Cから22.4°Cから22.4°Cに冷えると、約1213.76 jの熱を放出します。
