この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
これが何が起こるかの内訳です：
* 亜鉛（Zn） 電子を容易に失う金属です。
* 塩酸（HCl） は、水素イオン（H+）および塩化物イオン（Cl-）を含む強酸です。
* 水素イオン（H+） 酸から亜鉛金属と反応し、酸化（電子を失う）し、亜鉛イオン（Zn²+）を形成します 。
* 亜鉛イオン（Zn²+） 次に、塩化物イオン（Cl-）と組み合わせます 酸から塩化亜鉛（Zncl₂）を形成します 、可溶性塩です。
* 電子 亜鉛原子によって放出される水素イオン（H+）と結合する 酸から水素ガス（H₂）を生成します 、バブルとしてリリースされます。
この反応は、単一の変位反応の例であり、より反応性のある金属（亜鉛）がその化合物からそれほど反応性の低い元素（水素）を変位させます。
