基本を理解する
* 基底状態： 基底状態の構成は、原子内の電子の最も低いエネルギー配置を表します。
* 励起状態： 励起状態は、電子がエネルギーを吸収し、より高いエネルギーレベルにジャンプするときに発生します。
窒素の基礎構成
窒素の原子数は7つです。つまり、7つの電子があります。その基底状態の電子構成は次のとおりです。
1S²2S²2P³
励起状態構成
2Sまたは2p軌道の電子のいずれかがより高いエネルギーレベルに昇格する可能性があるため、窒素には複数の励起状態があります。いくつかの一般的な例があります：
* 1つの電子昇進：
*1S²2S¹2P⁴（2S軌道からの電子が2p軌道に促進されます）
* 2つの電子が宣伝されています：
*1S²2S⁰2P⁵（2Sおよび2P軌道のそれぞれからの1つの電子が2P軌道に促進されます）
重要なメモ：
*特定の励起状態は、窒素原子に吸収されるエネルギーの量に依存します。
*励起状態は一般に不安定であり、電子はすぐに低いエネルギーレベルに戻り、吸収エネルギーを光または熱として放出します。
特定の励起状態または電子励起のプロセスに関する詳細情報が必要な場合は、お知らせください。
