その理由は次のとおりです。
* 重炭酸塩は弱い塩基です： それはプロトン受容体として作用することができ、水素イオン（H+）を受け入れて炭酸酸（H2CO3）を形成します。
* 水酸化物は強いベースです： 水酸化物イオン（OH-）を容易に寄付します。
反応：
重炭酸塩を含む溶液に水酸化物イオンが存在する場合、それらは重炭酸塩と反応して炭酸塩（CO3^2-）と水を形成します。
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oh- + hco3-⇌co3^2- + h2o
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平衡とpH：
この反応は平衡反応であり、両方向に進むことができることを意味します。反応の方向は、溶液のpHの影響を受けます。
* 高pH（基本）： 基本的なソリューションでは、OH-の高濃度があります。これにより、右への反応が促進され、重炭酸塩が消費され、炭酸塩が形成されます。これは、低濃度の重炭酸塩と炭酸塩の濃度が高いと予想されることを意味します。
* 低pH（酸性）： 酸性溶液では、H+の高濃度があります。これにより、左への反応が促進され、炭酸塩が消費され、重炭酸塩が形成されます。これは、炭酸塩の濃度が低く、重炭酸塩の濃度が高いと予想されることを意味します。
結論：
水酸化物と重炭酸塩イオンは共存できますが、平衡反応のために、それらの濃度は通常逆関連しています。支配的な種は、溶液のpHに依存します。
他のイオンの存在と全体的な化学環境も平衡に影響を与える可能性があることに注意することが重要です。
