その理由は次のとおりです。
* 固定比の反応物： 化学反応は、反応物の特定の固定比とともに発生します。たとえば、反応では、2H₂ +o₂→2H₂Oでは、2つの水素ガス（H₂）の分子が1つの酸素ガス（O₂）と反応して、2つの水分分子（H₂O）を生成します。
* 制限反応物が最初に使い果たされます： 酸素よりも水素が多い場合、最終的に酸素が不足します。 この場合、酸素は制限反応物です。なぜなら、製品を形成できる製品の量を指示するからです。
* 反応停止： 制限反応物が完全に使い果たされると、他の反応物（過剰反応物）がまだ残っていても、反応は止まります。
* 直接比例： 製品の量は、制限反応物がどれだけ利用できるかによって決定されるため、形成される製品の量は、使用される制限反応物の量に直接比例します。
例： クッキーを焼くことを想像してみてください。クッキーのバッチを作るには、小麦粉2杯と砂糖1杯が必要です。小麦粉4杯と砂糖2杯を持っている場合、砂糖が最初になくなるので、クッキーのバッチを2つしか作ることができません。砂糖は制限反応物であり、砂糖を持っているのと同じくらい多くのクッキーしか作ることができません。
要約： 制限反応物は、化学反応のボトルネックのように作用します。制限反応物と同じくらい多くの製品しか生産できません。
