1。バランスの取れた化学式を書きます：
硫酸（h₂SO₄）とカルシウム（CA）の間の反応は、硫酸カルシウム（Caso₄）と水素ガス（H₂）を産生する単一置換反応です。
ca（s） +h₂so₄（aq）→caso₄（aq） +h₂（g）
方程式はすでにバランスが取れています。
2。カルシウムのモルを計算します：
* Ca =40.08 g/molのモル質量
* Ca =質量 /モル質量のモル=120 g / 40.08 g / mol =2.99 mol
3。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式から、1モルのCaが反応して1モルのH₂を生成することがわかります。
4。水素ガスのモルを計算します：
モル比は1：1であるため、2.99モルのH₂を生成します。
5。 STP：での水素ガスの量を計算します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。
*h₂=h₂のモルの体積 * STPでのモル体積=2.99 mol * 22.4 L/mol = 67.0 l
したがって、120 gのカルシウムが硫酸と反応すると、STPで67.0リットルの水素ガスが生成されます。
