* 金属 安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります（貴重なガスなど）。これにより、それらはカチオンと呼ばれる正の帯電イオンを形成します 。
* 非金属 安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。それらは、アニオンと呼ばれる負に帯電したイオンを形成します 。
例：
* ナトリウム（Na） 、金属は、1つの電子を失い、 na+になります 。
* 塩素（cl） 、非金属は、1つの電子を獲得して cl- になります 。
これらの反対に帯電したイオンは互いに静電的に引き付け、イオン結合を形成します 。これが、ナトリウムと塩素が結合してイオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）を形成する理由です 、テーブルソルトとも呼ばれます。
重要なメモ：
* すべての金属がイオン結合を形成するわけではありません。 たとえば、水銀（Hg）と金（Au）は共有結合を形成する傾向があります。
* 一部の非金属は共有結合を形成することもあります。 たとえば、酸素（O）は、酸素分子（O2）にそれ自体と共有結合を形成できます。
一般に、2つの要素間の電気陰性度の差が大きいほど、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
