その理由は次のとおりです。
* アニオン 負に帯電したイオンは、1つ以上の電子を獲得したことを意味します。
* 中性種 同数のプロトン（正電荷）と電子（負電荷）があります。
* A -1電荷は、イオンが1つの余分な電子を獲得したことを示しており、中性種よりも電子の総数が1つ多いことを示しています。
たとえば、塩化物イオン（Cl⁻）を考えてみましょう。
* 中性塩素（Cl） 17個の電子があります。
* 塩化物イオン（Cl⁻） 18個の電子があります。
塩化物イオンのルイス構造は、この余分な電子を反射し、塩素原子の周りに合計8つの原子価電子を示します。
