1。バランスの取れた化学式：
硝酸アンモニウム（nh₄no₃）の分解は、亜酸化窒素（n₂o）と水（h₂o）を生成します。
nh₄no₃（s）→n₂o（g） +2h₂o（g）
2。モル比：
バランスの取れた方程式から、1モルの硝酸アンモニウムが分解して1モルの亜酸化窒素を生成することがわかります。
3。亜酸化窒素のモルを計算します：
モル比は1：1であるため、0.55モルの硝酸アンモニウムは 0.55モルを生成します 亜酸化窒素の。
4。理想的なガス法：
ボリュームを見つけるには、理想的なガス法を使用する必要があります。
pv =nrt
* p =圧力（圧力を想定する必要があります。1atmの標準圧力を使用しましょう）
* v =ボリューム（見つけたいもの）
* n =モル数（0.55モル）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t =温度（温度を想定する必要があります。273kの標準温度を使用しましょう）
5。ボリュームを解く：
v =（nrt） / p
v =（0.55 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 273 k） / 1 atm
V≈ 12.3リットル
したがって、標準条件（1気圧および273 K）で0.55モルの硝酸アンモニウムの分解から約12.3リットルの亜酸化窒素を生成できます。
