その理由は次のとおりです。
* ルイス構造： 二酸化窒素には17個の原子価電子（窒素から5個、各酸素から6個）があります。ルイス構造は、窒素と1つの酸素の間の二重結合、窒素と他の酸素の間の単一結合、および窒素原子の孤立電子を示しています。
* ハイブリダイゼーション： 窒素はSP2ハイブリダイゼーションを受けます。つまり、3つのハイブリッド軌道を形成します。これらの軌道は、三角平面形状に配置されます。
* 孤立ペア： 窒素上の唯一の電子は、電子の結合ペアを撃退し、分子を曲げる孤独なペアを作成します。
* 分子形状： 孤独なペアのため、NO2の分子形状は曲がります または angular 。
キーテイクアウト： 窒素原子に孤立したペアの存在は、NO2の曲がった形状の主な要因です。
