これが故障です：
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化する酸は、水素イオン（H+）を放出します。例には、塩酸（HCl）と硫酸（H₂SO₄）が含まれます。
* ベース： 水素イオン（H+）を受け入れることができる物質。一般的な例には、水酸化ナトリウム（NAOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
反応：
強酸からの水素イオン（H+）は、塩基からの水酸化物イオン（OH-）と反応し、水（H₂O）を形成します。残りのイオンは結合して塩を形成します。
例：
hcl（強酸） + naoh（ベース）→NaCl（塩） +h₂o（水）
この例では、塩酸は水酸化ナトリウムと反応して塩化ナトリウム（テーブル塩）と水を形成します。
重要なメモ：
* 中和 常にニュートラルソリューションをもたらすとは限りません（pH 7）。得られた溶液のpHは、関与する酸と塩基の強度に依存します。
* 弱酸と塩基 また、中和反応も受けますが、溶液中に完全にイオン化しません。
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