ナトリウムイオン（Na+）
* 層： ナトリウム（NA）は、周期表のグループ1の金属です。 1つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。安定したオクテット（外殻に8電子）を達成するために、この電子を容易に失い、正に帯電したイオンになります。
* チャージ： +1（1つの正電荷）
* サイズ： 中性ナトリウム原子よりも小さい。電子が失われると、残りの電子雲は核の近くに引っ張られます。
* 反応性： 反応性が高くなっています。他の元素と容易に反応してイオン化合物を形成します。
塩化物イオン（Cl-）
* 層： 塩素（CL）は、周期表のグループ17の非金属です。 7つの価電子があります。安定したオクテットを達成するために、1つの電子を獲得し、負に帯電したイオンになります。
* チャージ： -1（1つの負の電荷）
* サイズ： 中性塩素原子よりも大きい。電子を獲得すると、電子雲のサイズが増加します。
* 反応性： 適度に反応します。金属と容易に反応してイオン化合物を形成します。
重要な違い
* チャージ： ナトリウムイオンは正に帯電しますが、塩化物イオンは負に帯電します。
* 層： ナトリウムイオンは電子を失うことで形成され、塩化物イオンは電子を獲得することで形成されます。
* サイズ： ナトリウムイオンは中性ナトリウム原子よりも小さく、塩化物イオンは中性塩素原子よりも大きい。
関係：
ナトリウムと塩化物イオンは強い静電引力を持ち、一般的にテーブル塩として知られている一般的なイオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。この魅力は、イオンの反対の電荷から生じます。
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