分離の背後にある化学
* agclおよびnh3： 塩化銀（AGCL）は水に不溶です。ただし、アンモニアと反応して可溶性複合体イオンを形成します。
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Agcl（s） + 2 NH3（aq）⇌[ag（nh3）2] +（aq） + cl-（aq）
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diamminesilver（i）イオン（[Ag（NH3）2]+）の形成は、溶液からAg+イオンを除去し、AgCl沈殿物を効果的に溶解します。
* Hg2Cl2およびNH3： 水銀（I）塩化物（Hg2Cl2）も水に不溶です。しかし、それは異なる方法でアンモニアと反応します。可溶性複合体を形成する代わりに、不均衡反応が発生します。
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HG2CL2（S） + 2 NH3（AQ）→HG（L） + HGNH2CL（S） + NH4 +（AQ） + CL-（AQ）
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この反応は、元素水銀（Hg、液体）、水銀（II）の白色沈殿物（HGNH2Cl）、およびアンモニウムイオンを生成します。
分離手順
1。降水量： 最初は、AgClとHg2Cl2沈殿物の混合物があります。
2。アンモニアの添加： 水性アンモニアを追加すると、次のことが起こります。
* AGCLは、可溶性[Ag（NH3）2]+複合体の形成により溶解します。
* Hg2cl2は反応して元素水銀と白い沈殿物Hgnh2clを形成します。
3。分離： ソリューションには、可溶性[Ag（NH3）2]+複合体が含まれるようになりました。固体残基には、元素水銀とHGNH2Clが含まれています。
4。回復：
*溶液に強酸（HNO3のような）を追加することにより、銀を回収できます。酸はアンモニアをプロトン化し、平衡がAgClに戻り、沈殿します。
*水銀残留物は、デカンテーションまたはろ過によって分離できます。
キーポイント：
* AgClおよびHg2Cl2とアンモニアの反応性の違いは、分離の鍵です。
* Ag+との可溶性複合体の形成により、固相からの除去が可能になります。
* Hg2Cl2の不均衡反応は、元素水銀と新しい固体沈殿物の形成をもたらし、2つのカチオンをさらに分離します。
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