その理由は次のとおりです。
* イオン結合 反対に帯電したイオン間の強い静電魅力です。これらの結合は、壊れるために多くのエネルギーを必要とし、イオン固体の高い融点をもたらします。
* 分子結合 分子間の分子間力が弱い。これらの力には、水素結合、双極子双極子の相互作用、およびロンドン分散力が含まれます。これらの力はイオン結合よりもはるかに弱く、分子固体の融点が低くなります。
例：
* イオン固体： 塩化ナトリウム（NaCl）の融点は801°Cです。
* 分子固体： 水（H₂O）の融点は0°Cです。
例外：
この原則にはいくつかの例外があります。たとえば、ダイヤモンドやグラファイトなどの一部の分子固体は、構造内の強い共有結合により非常に高い融点を持っています。ただし、これらは例外であり、一般に、分子固体はイオン固体よりも融点が低いです。
