強酸の導電法滴定強いベース
導電子測定は、溶液の導電率の変化を監視することにより、滴定の等価点を決定するために使用される手法です。この方法は、弱酸または塩基を含む滴定に特に役立ちます。この方法では、等価ポイントでのpH変化は強酸や塩基ほど鋭くありません。強いベースを持つ強酸のためにそれがどのように機能するかは次のとおりです。
1。セットアップ：
* 電極： 2つのプラチナ電極が溶液に浸されています。
* 導電率メーター： このデバイスは、電極間の溶液の抵抗を測定します。
* ブレット： 滴定（強いベース）が含まれています。
* ビーカー： 分析物（強酸）が含まれています。
2。原則：
* 強酸： HClのような強酸は溶液中に完全にイオン化し、H+イオンの存在により高い導電率をもたらします。
* 強いベース： NaOHのような強いベースも完全にイオン化し、OHイオンを生成します。
* 反応： 強酸と塩基が反応すると、それらは互いに中和し、水と塩を形成します。
* h +（aq） + oh-（aq）→h2o（l）
* 導電率の変化：
* 等価ポイントの前： 溶液には、高濃度のH+イオンが含まれています。塩基が追加されると、H+イオンは中和され、導電率が低下します。
* 等価ポイント： すべてのH+イオンがOHイオンによって中和されたときに、等価点に到達します。この時点で、導電率は最低です。
* 等価ポイントの後： 過剰なオハイオンが溶液に存在し、導電率の増加につながります。
3。滴定手順：
* 初期測定： 強酸溶液の初期導電率を記録します。
* 滴定： 溶液を継続的に攪拌しながら、ビュレットから強いベースの少量を追加します。
* 導電率測定： 追加するたびに導電率を測定します。
* データのプロット： 追加されたベースの量に対して導電率の測定値をプロットします。
4。等価点決定：
* グラフ： グラフは、等価ポイントの勾配の明確な破損または急激な変化を示します。
* 外挿： 等価ポイントの前後にグラフの線形部分を拡張します。 2つの線の交点は、等価ポイントを示します。
5。導電率滴定の利点：
* 弱酸/塩基に適用： 等価ポイントでのpHが変化する滴定に役立ちます。
* 色付きソリューション： 溶液の色の影響を受けません。
* 非水溶液： 非水溶液中の滴定に使用できます。
6。制限：
* 温度依存性： 導電率は温度に依存します。正確な結果を得るために一定の温度を維持します。
* 電極汚染： 電極ファウリングは、導電率の測定値に影響を与える可能性があります。
例：
NAOH（強酸）を滴定する（強酸）がNAOH（強塩基）を使用すると、等価ポイントの前に導電率が低下し、等価ポイントでの導電率が最小、その後の導電率が増加する典型的な導電率滴定曲線が示されます。
注： この説明は、強酸/強い塩基反応のための導電率滴定の一般原則に焦点を当てています。特定の実験セットアップとデータ分析は、関連する特定の酸と塩基によって異なる場合があります。
