その理由は次のとおりです。
* 酸 7未満のpHを持っていることを意味します。つまり、水素イオン（H+）の濃度が高くなります。
* ベース 7を超えるpHを持っています。つまり、水酸化物イオン（OH-）の濃度が高くなります。
* 中和 酸とベースが反応して塩と水を形成するプロセスです。 この反応は、本質的にH+とOHIONIONを消費し、濃度の減少をもたらします。
したがって、酸と塩基が反応すると、溶液のpHは7に近づきます。これは中性と見なされます。
重要な注意： 中和後の溶液の正確な最終pHは、使用される酸と塩基の強度に依存します。 強酸と強い塩基は正確に7のpHに中和します。ただし、片方または両方の反応物が弱い場合、最終的なpHは酸と塩基の相対強度に応じてわずかに酸性または塩基性になります。
