その理由は次のとおりです。
* 酸はプロトンドナーです： 彼らは、周囲の水分子に水素イオン（本質的にプロトン）を容易に寄付します。
* ハイドロニウムイオンの形成： 酸からの水素イオン（H+）が水分子（H2O）と結合すると、水素イオン（H3O+）を形成します。
例：
水に溶解する塩酸（HCl）を検討してください。
HCl（aq） + h2o（l）→H3o +（aq） + cl-（aq）
この反応では、HClはプロトン（H+）を水に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。ヒドロニウムイオンの存在は、溶液を酸性にするものです。
溶液中の水素イオン（または水素イオン）の濃度が高いほど、溶液はより酸性です。
