* 酸： 酸は溶液中に陽子（H+）を供与する物質であり、溶液をより酸性にします。 7未満のpHがあります。
* 金属： 金属は通常、電子を失うことによりカチオン（正に帯電したイオン）を形成します。
金属化合物は一般に酸性ではありません。 それらは、酸化物、水酸化物、炭酸塩などの非金属でイオン化合物を形成することができます。これらの化合物にはしばしば基本的な特性があります。つまり、溶液中の陽子（H+）を受け入れることができます。
例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 基本的な金属化合物の一般的な例。水に溶けて水酸化物イオン（OH-）を形成し、溶液を基本にします。
* 酸化カルシウム（CAO）： この酸化物は水と反応して水酸化カルシウム（Ca（OH）2）を形成します。これも強い塩基です。
ただし、いくつかの例外があります。 特定の金属化合物は、次のような特定の条件で酸性の挙動を示すことができます。
* 三酸化クロム（CRO3）： 水に溶けてクロム酸（H2Cro4）を形成します。これは弱酸です。
* 三酸化モリブデン（MOO3）： CRO3と同様に、溶液中にモリブド酸（H2MOO4）を形成します。
要約：
*「金属酸」という用語は、標準的な科学用語ではありません。
*金属は通常、塩基性化合物を形成します。
*一部の金属化合物は酸性挙動を示すことができますが、一般的に「金属酸」とは呼ばれません。
金属化合物の化学的特性について学びたい場合は、酸性度、塩基性、および異なる金属化合物の特定の特性の概念を理解することに焦点を当ててください。
