1。イオン化と導電率：
* 強酸： 塩酸（HCl）または硫酸（H₂SO₄）などの強酸は、ほぼ完全に溶液中にイオン化します。これは、彼らが成分イオン（H⁺および対応する陰イオン）に分解され、非常に高い度を意味します。 これらの遊離イオンは、電荷のキャリアです。
* 弱酸： 酢酸（Ch₃COOH）などの弱酸は、溶液中に部分的にのみイオン化します。それらは、酸分子のごく一部のみが陽子（H⁺）と形式のイオンを供与する平衡を確立します。
2。濃度とイオン化：
* 同じ濃度、異なるイオン： どちらの溶液も同じ濃度（単位体積あたり同じ酸分子数）を持っていますが、強酸はほぼ完全にイオン化するため、はるかに高い濃度の遊離イオンを持ちます。
* より多くのイオン、より良い導電率： 溶液中のイオンの数が多いほど、電気をより簡単に伝達できます。 高速道路のように考えてください。道路上の車（イオン）（ソリューション）は、より多くの交通量（現在）が流れることを意味します。
3。平衡の役割：
* 強酸： 強酸の場合、平衡はイオン化された形態に大きく存在します。つまり、酸分子の大部分がイオンとして存在します。
* 弱酸： 弱酸の場合、平衡は非イオン化された形態を支持します。かなりの量の非イオン化酸分子の存在は、電荷を運ぶために利用できる遊離イオンが少ないことを意味します。
要約：
重要な違いは、イオン化の程度です。強酸は、溶液中に有意に多くの遊離イオンを生成し、同じ濃度の弱酸と比較してはるかに優れた電気伝導率をもたらします。
