1。価電子電子をカウント
*アルミニウム（AL）には3つの価電子があります。
*臭素（BR）には7つの価電子があります。
*総価電子電子：3 +（3 * 7）=24
2。中央原子
*アルミニウムは臭素よりも電気陰性ではないため、中心原子になります。
3。単一結合
*各臭素原子を単一の結合でアルミニウム原子に接続します。これにより、6つの電子（3つの結合 * 2つの電子/結合）を使用します。
4。残りの電子
*残り18個の電子があります（24-6）。
*これらを臭素原子の周りの孤立ペアとして分配します（臭素あたり3つの孤立ペア）。
5。最終構造
ALBR3のルイス構造は次のようになります：
br
|
BR -AL -BR
|
br
キーポイント：
*アルミニウムには不完全なオクテットがあります。周囲の6つの電子しかありませんが、これは多くの化合物のアルミニウムに典型的です。
*臭化アルミニウムは共有化合物ですが、アルミニウムと臭素の間の電気陰性度の違いは極性結合につながります。
*分子には三角平面形状があります。
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