1。バランスの取れた化学式：
水銀（II）酸化物（HGO）の分解は、次のバランスの取れた方程式で表されます。
2 hgo（s）→2 hg（l） +o₂（g）
2。モル比：
バランスの取れた方程式から、2モルのHGOが分解して1モルのO₂を生成することがわかります。
3。酸素のモルを計算します：
モル比を使用して、生成されたo₂のモルを計算できます。
0.437 mol hgo×（1 molo₂ / 2 mol hgo）=0.2185 molo₂
4。モルをグラムに変換します：
32.00 g/molである酸素（O₂）のモル質量を使用して、o₂のモルをグラムに変換します。
0.2185 molo₂×（32.00 go₂ / 1 molo₂）= 7.00 go₂
したがって、0.437 mol hgoの分解から7.00グラムの酸素ガスを形成できます。
