その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： フッ素は最も電気陰性の要素であり、電子に強い魅力を持っていることを意味します。硫黄も電気陰性ですが、フッ素よりもそうではありません。電気陰性度のこの違いは、電子の不平等な共有につながります。
* 電子の共有： 1つの原子が電子を完全に他の原子に（イオン結合のように）完全に供与する代わりに、硫黄とフッ素が電子を共有して、安定した外側シェル構成を実現します。
ただし、電気陰性度の有意な違いにより、結合は極性共有です 、つまり、共有電子がフッ素原子の近くでより多くの時間を費やし、フッ素に部分的な負電荷と硫黄に部分的な正電荷を生み出します。
この電気陰性度の違いは、硫黄とフッ素が通常いくつかの結合を形成することも意味します。多くの場合、硫黄は6の配位数を持っています。
