1。極性： アンモニアと水の両方は極性分子です。これは、電子が分子の原子間で均等に共有されないことを意味し、分子の片側に部分的な正電荷と他方に部分的な負電荷を作成することを意味します。この極性により、互いに水素結合や他の極性分子を形成することができます。
2。水素結合： 極性のため、アンモニアと水の両方が水素結合を形成できます。水素結合は、沸点や溶解度などの物理的特性に大きく影響する強力なタイプの分子間力です。
3。良好な溶媒： アンモニアと水はどちらも極性分子に適した溶媒です。これは、分子の極性により、他の極性物質と相互作用して溶解できるためです。
4。室温の液体： アンモニアは水よりも沸点が低いが、両方とも分子間の強い水素結合により室温で液体である。
5。ベースとして機能する： アンモニアと水の両方が塩基として作用することができ、それぞれアンモニウムイオン（nh₄⁺）とハイドロニウムイオン（h₃o⁺）を形成する陽子（h⁺）を受け入れます。
6。生物学的重要性： アンモニアと水の両方が生命に不可欠です。水はすべての既知の生命の基礎であり、アンモニアは窒素代謝とアミノ酸の産生の重要な成分です。
ただし、いくつかの重要な違いもあります：
* アンモニアは室温でのガスですが、水は液体です。
* アンモニアには刺激的な臭気があり、水は無臭です。
* アンモニアは水よりも強いベースです。
* アンモニアは高濃度の人間に有毒ですが、水は生存に不可欠です。
要約すると、アンモニアと水は、極性の性質と水素結合能力のために、いくつかの重要な類似点を共有しています。これらの類似点は、生物系の優れた溶媒と重要な成分をそれらにします。ただし、物理的および化学的特性にも大きな違いがあります。
