1。バランスの取れた化学式：
銅（Cu）と硝酸（HNO₃）の反応は次のとおりです。
cu（s） +4hno₃（aq）→cu（no₃）₂（aq） +2no₂（g） +2h₂o（l）
2。銅のモルを計算します：
*銅のモル質量を見つける（Cu）：63.55 g/mol
*銅の質量をそのモル質量で分割します。
0.0214 g Cu / 63.55 g / mol cu =0.000337 mol cu
3。硝酸のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのCuは4モルのhno₃と反応します。
* Cuのモルに化学量論比を掛けます。
0.000337 mol cu *（4 molhno₃ / 1 mol cu）=0.00135 molhno₃
4。硝酸の量を計算します：
*hno₃の臼歯をミリリットルあたりモルに変換します。
16 mhno₃=16 molhno₃ / 1 lhno₃=0.016 molhno₃ / 1 mlhno₃
*hno₃のモルを臼歯で分割して、ミリリットルの体積を見つけます。
0.00135 molhno₃ /（0.016 molhno₃ / 1 mlhno₃）=0.0844 mlhno₃
5。ボリュームをドロップに変換：
* 1 mLのHNO₃が20滴に等しいと仮定します。
*ミリリットルの体積に変換係数を掛けます。
0.0844 mlhno₃ *（20滴 / 1 ml）≈ 1.69ドロップ
したがって、0.0214グラムのCu金属と反応するには、約1.69滴の16MHNO₃が必要です。
重要な注意： この計算は理論的な推定です。実際には、不純物、温度、反応条件の存在などの要因のため、反応は予測どおりに進行しない場合があります。濃縮された硝酸を処理するときは、常に注意を払ってください。それは強い酸化剤であり、適切に処理されないと危険になる可能性があります。
