1。反応物と生成物を特定します
* 反応物：
*マグネシウム金属（MG）
*アルミニウムイオン（al³⁺）
* 製品：
*マグネシウムイオン（mg²⁺）
*アルミニウム金属（AL）
2。不均衡な方程式を書きます
mg（s） +al³⁺（aq）→mg²⁺（aq） + al（s）
3。方程式のバランス
* バランスアルミニウム： 両側に1つのアルミニウム原子があるため、すでにバランスが取れています。
* バランスマグネシウム： 両側にマグネシウム原子が1つあるので、バランスが取れています。
* バランスチャージ： 左側には+3の電荷があり（al³⁺から）、右側には+2充電（mg²⁺から）があります。電荷のバランスを取るには、マグネシウムに3とアルミニウムに2を掛ける必要があります。
4。バランスの取れた方程式
3mg（s） +2al³⁺（aq）→3mg²⁺（aq） + 2al（s）
説明：
この反応は単一の変位反応です。 マグネシウムはアルミニウムよりも反応性が高いため、アルミニウムをイオン形から変位させます。反応は、マグネシウムが電子を失い、陽性イオンを形成する傾向によって駆動されます。
