概念を理解する
* 密度： 単位体積あたりの質量。
* 理想的なガス法： pv =nrt、ここ：
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
計算
1。酸素のモル質量を見つけます（O₂）： 16 g/mol（酸素原子の場合） * 2 =32 g/mol
2。標準温度と圧力（STP）を選択します：
*標準温度：0°C（273.15 K）
*標準圧力：1 ATM
3。理想的なガス法を適用して、STPで1モルの酸素が占める量を見つけるために適用してください：
* v =nrt/p =（1 mol * 8.314 j/mol・k * 273.15 k）/（1 atm * 101.325 kpa/atm）=0.0224m³
4。密度を計算します：
*密度=質量/ボリューム=32 g/mol/0.0224m³/mol =1.43 g/L
したがって、標準温度と圧力（STP）での酸素ガスの質量密度は約1.43 g/Lです。
注： 温度または圧力が変化すると、酸素ガスの密度が変化します。たとえば、より高い温度または低圧では、密度が低下します。
