1。ルイス構造を描きます：
* 窒素（n）： 5つの価電子があります。
* 水素（H）： それぞれ1つの価電子があります。
* 総価電子電子： 5 +（3 * 1）=8
..
：n：h
|
h
..
2。結合電子を数えます：
*各単一の結合は2つの電子を表します。
*アンモニアには3つの単一結合（N-H）=6結合電子があります
3。非結合電子を計算します：
*総価電子 - 結合電子=非結合電子
* 8-6 =2非結合電子
したがって、アンモニア（nh₃）には2つの非結合電子があります。 これらの2つの電子は、窒素原子の孤独なペアとして存在します。
