イオンvs.共有結合：比較
イオン結合と共有結合の両方は、分子と化合物に原子をまとめる基本的な力です。しかし、それらはこの結合をどのように達成するかが大きく異なります。
|機能|イオン結合|共有結合|
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| 電子移動 |電子は、ある原子から別の原子に完全に伝達されます。 |電子は原子間で共有されます。 |
| 形成 |金属と非金属の間で発生します。 |非金属の間、または金属と非金属の間で発生します。 |
| 静電気引力 |反対に帯電したイオン間の強い静電誘引。 |電子の共有は、正に帯電した核と共有電子の間の強い魅力につながります。 |
| 結合強度 |一般に、共有結合よりも強い。 |関与する特定の原子に応じて、イオン結合よりも弱いまたは強い場合があります。 |
| 融点と沸点 |強い静電力による高い融点と沸点。 |結合強度によって大きく異なります。 |
| 溶解度 |多くの場合、水のような極性溶媒に溶けます。 |一般に、オイルのような非極性溶媒に溶けます。 |
| 導電率 |遊離イオンによる溶融または水性状態の電気の良好な導体。 |グラファイトのような特別なケースを除き、電気の導体が貧弱です。 |
| 例 | NaCl（塩化ナトリウム）| h 2 O（水）|
簡単に言えば：
* イオン結合 1つの原子が別の原子から完全に電子を盗み、正と負の電荷を作成する綱引きのようなものです。この強い魅力は、原子を一緒に保持します。
* 共有結合 両方の原子が電子を共有して、より安定した電子構成を実現するおもちゃを共有するようなものです。
次のことに注意することが重要です：
*一部の化合物には、イオンおよび共有結合特性（ポリ原子イオンなど）の両方があります。
*化合物に存在する結合のタイプは、融点、溶解度、導電率など、その特性に影響します。
イオン結合と共有結合の違いを理解することは、さまざまな化合物の挙動を予測して説明するために重要です。
