1。中心原子を決定します：
* 炭素（c） 炭酸水素イオン（HCO₃⁻）の中心原子です。
* 窒素（n） アンモニウムイオンの中心原子（nh₄⁺）です。
2。総価電子を数えます：
* 窒素（n）： 5価電子
* 水素（H）： 1価電子x 5 =5価電子
* 炭素（c）： 4価電子
* 酸素（O）： 6価電子X 3 =18価電子
* 合計： 5 + 5 + 4 + 18 =32価電子
3。骨格構造を描きます：
* 炭酸水素イオン（HCO₃⁻）：
*炭素は中心原子であり、3つの酸素原子に結合されています。
* 1つの酸素は炭素に対して二重結合されています。
*他の2つの酸素は炭素に単一結合されており、孤立した水素原子が付いています。
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）：
*窒素は中心原子であり、4つの水素原子に結合しています。
4。残りの電子を分配します：
*外側原子のオクテット（酸素と水素）を完了することから始めます。
*次に、中央原子のオクテット（炭素と窒素）を満たします。
5。 正式な料金：
*二重結合炭素に酸素原子の正式な電荷は0です。
*炭素と水素原子が取り付けられた酸素原子の正式な電荷は-1です。
*水素原子のない炭素に単一結合された酸素原子の正式な電荷は-1です。
*アンモニウムイオンの窒素原子の正式な電荷は+1です。
6。全体的な料金を表示します：
*炭酸水素イオン（HCO₃⁻）には-1電荷があります。
*アンモニウムイオン（nh₄⁺）には+1電荷があります。
最終ルイス構造：
炭酸水素アンモニウム（NH₄HCO₃）の最終的なルイス構造は、イオン結合によって一緒に保持されているため、アンモニウムイオンと炭酸水素イオンを個別に示しています。
[nh₄]⁺[hco₃]⁻
炭酸水素イオン（HCO₃⁻）：
*炭素原子は、1つの酸素原子との二重結合と、他の2つの酸素原子との単一結合を持っています。
*単一結合酸素原子の1つには、水素原子が付いています。
*二重結合を持つ酸素原子の正式な電荷は0です。
*他の2つの酸素原子の正式な電荷は-1です。
アンモニウムイオン（nh₄⁺）：
*窒素原子には、水素原子と4つの単一結合があります。
*窒素原子の正式な電荷は+1です。
キーポイント：
*炭酸水素アンモニウムはイオン化合物です。
*ルイス構造は、原子の実際の3D配置ではなく、電子の結合と孤立したペアを示しています。
*正式な電荷は、分子内の電子の分布を理解するのに役立ちます。
