その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 非金属は電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があります。
* 電子の共有： 1つの原子が他の原子から完全に電子を（イオン結合のように）完全に採取する代わりに、非金属は電子を共有して安定した電子構成（通常は完全な外側シェル）を実現します。
* 共有結合の種類： 共有結合は次のとおりです。
* 非極性共有結合： 電子が同じ元素の2つの原子（H2、Cl2など）の間で等しく共有される場合。
* 極性共有結合： 電子が異なる元素の2つの原子の間で不均等に共有される場合、分子にわずかな正と負の端を作成します（例：H2O）。
例：
*水分子（H2O）では、酸素原子は2つの水素原子と電子を共有し、極性共有結合を形成します。
重要な注意： 非金属は主に共有結合を形成しますが、金属とのイオン結合を形成することがあります。たとえば、塩素（非金属）は、ナトリウム（金属）とのイオン結合を形成して、塩化ナトリウム（NaCl）、テーブル塩を生成できます。
