1。 電子伝達：
* 金属 （通常、周期テーブルの左側にある）外側のシェルから電子を失う傾向があり、積極的に帯電した cations 。
* 非金属 （通常、周期テーブルの右側に位置する）外側のシェルを満たすために電子を獲得する傾向があり、陰イオンアニオン 。
2。 静電引力：
*陽イオンとアニオンの反対の電荷は、強い静電引力を作成し、それらをイオン結合にまとめます 。
3。 安定性：
*電子を獲得または紛失することにより、イオン結合に関与する原子は、noの安定した電子構成と同様に、電子の完全な外側の殻を実現します。この安定した構成は、安定性の鍵です。
例：
*ナトリウム（NA）には、その外殻に1つの電子があります。この電子を容易に失い、ネオン（NE）のような完全な外側のシェルを備えたNa+カチオンになります。
*塩素（CL）には、外殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得して、アルゴン（AR）のような完全な外側シェルを備えたcl-アニオンになります。
*これらの反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）はイオン結合を形成して、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を生成します。
概要：
本質的に、イオン結合により、原子は電子を伝達し、反対に帯電したイオンを形成することにより、より安定した電子構成を実現し、それが静電力を通して互いに引き付けることができます。これにより、安定したイオン化合物が生成されます。
