* co₂および炭酸酸： 溶解した水に溶けたコアは、水分子と反応して炭酸酸（H₂Co₃）を形成します。これは弱酸です。つまり、水で完全に解離しません。
* 平衡： 炭酸酸の形成は平衡反応です。
co₂（g） +h₂o（l）
* 酸性特性： 炭酸は水素イオン（H⁺）を水に放出し、その酸性度に寄与します。
h₂co₃（aq）⇌h⁺（aq） + hco（aq）
* co₂：の削除 Co₂が水から除去されると、平衡は左にシフトします。これは、より多くの炭酸酸が分解され、H⁺イオンの濃度が減少することを意味します。
* pHの増加： h⁺イオンが少ないと、水の酸性が低くなり、pHが増加します。
例：
* 雨水： 雨水は大気からコアを自然に吸収し、それをわずかに酸性にします（pH約5.6）。
* co₂：の削除 雨水を沸騰させると、溶解したCo₂を取り外します。これにより、pHが増加し、水の酸性が低下します。
重要な注意： pH変化の程度は、水中のCO₂の初期濃度に依存します。
