酸：
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての陽子を寄付します。例：HCl（塩酸）、hno₃（硝酸）、h₂so₄（硫酸）。
* 弱酸： 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、プロトンのごく一部のみを寄付します。 例：Ch₃Cooh（酢酸）、HF（ヒドロフルオロ酸）、H₂Co（炭酸）。
ベース：
* 強いベース： 溶液中に完全に解離し、水酸化物イオン（OH⁻）を放出します。例：NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）、LiOH（水酸化リチウム）。
* 弱いベース： 溶液中に部分的にのみ解離し、限られた量の水酸化物イオンを放出します。例：NH₃（アンモニア）、Ch₃NH₂（メチルアミン）、HCO（重炭酸塩イオン）。
酸と基底強度に影響する要因：
* 結合の極性： より強い極性結合（HClなど）は、陽子の供給が容易になり、酸が強くなります。
* 電気陰性度： 高感動性原子（hno₃の酸素など）は電子を引き付けるため、分子がプロトンを失いやすくなります。
* 分子のサイズ： 大きな分子は結合が弱い傾向があるため、陽子を寄付しやすくなります。
* 共鳴安定化： 酸のコンジュゲートベースが共鳴（電子の非局在化）によって安定化できる場合、酸は強くなります。
* 誘導効果： 酸性プロトンの近くの電子吸引基は、陽子を容易にすることを可能にします。
酸と基底強度の測定：
* pHスケール： 水素イオン濃度の尺度。 pH値が低いことは、より強い酸を示します。
* PKAおよびPKB： PKA値とPKB値は、それぞれ酸および塩基解離定数（KAおよびKB）に関連しています。低いPKAはより強い酸を示し、より低いPKBはより強いベースを示します。
要約： 酸素または陽子を受け入れるベースを寄付する酸の能力は、その強度を決定します。 結合極性、電気陰性度、分子サイズ、共振安定化などの要因がこれらの能力に寄与します。
