* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。それらは化学的結合に関与し、元素の反応性を決定します。
* 同様の化学的挙動： 同じグループの元素は同じ数の原子価電子を持っているため、それらは同様のタイプのイオンを形成する傾向があり、同様の反応性を持ち、類似の化合物を形成します。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： すべてのアルカリ金属には1つの原子価電子があり、非常に反応性が高く、その電子を失い、+1イオンを形成する傾向があります。
* グループ17（ハロゲン）： ハロゲンには7つの価電子があり、1つの電子を容易に獲得して-1イオンを形成します。
* グループ18（Nobleガス）： Nobleガスには、電子の完全な外側の殻があります（ほとんどの場合、2つのヘリウムを除く）。これにより、それらは非常に安定しており、非相性が得られます。
重要な注意： 同じグループの要素は同様の化学的特性を共有していますが、グループの反応性にはいくつかの違いがあります。 これは、グループを下に移動する際の原子サイズとシールド効果の増加によるものです。
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