構造：
* 中央原子： ホウ素（b）
* 周囲の原子： 3つのフッ素（F）原子
* 結合： 3つのB-F単一結合
* 形状： 3つのF原子は、B原子の周りに対称的に配置されており、正三角形を形成します。これにより、平らな平面構造が生じます。
説明：
* ボロン： ホウ素には3つの価電子があります。
* フッ素： フッ素には7つの価電子があり、オクテットを完成させるにはもう1つ必要です。
* 結合： 各フッ素原子はホウ素と1つの電子を共有し、単一の共有結合を形成します。これにより、ホウ素とフッ素の両方に安定した構成が得られます。
重要な機能：
* 平面形状： 3つのB-F結合は同じ平面にあり、それらの間に120°の角度を形成します。
* 極性： 各B-F結合は極性ですが（FはBよりも電気陰性です）、分子自体は非極性です。これは、対称形状のために3つの双極子が互いにキャンセルするためです。
* 電子欠乏： ホウ素にはBF₃に6つの価電子のみがあり、電子不足化合物になります。これは、その反応性とルイス酸として作用する傾向に寄与し、他の分子からの電子ペアを受け入れます。
表現：
* ルイス構造：
`` `
f
|
f -b -f
|
f
`` `
* ボールアンドスティックモデル： 原子が球体で表され、結合がスティックによって表されるモデル。
全体として、トリフッ化ホウ素の三角平面構造は、その電子構成と各原子が安定したオクテットを達成する必要性の結果です。この構造は、その化学的特性と反応性に影響します。
