気相
* 高エネルギー： ガス分子には高い運動エネルギーがあります。それらはすべての方向に迅速かつランダムに移動します。
* 弱い相互作用： ガス分子間の引力は弱いです。それらは遠く離れており、衝突はまれです。
* 無期限の形状とボリューム： ガスが膨張して容器を満たし、固定された形状や体積がありません。
液体への移行
1。冷却または圧力の増加： 凝縮の鍵は、ガス分子のエネルギーを減らすことです。これは、次のことを達成できます。
* 冷却： 熱エネルギーを除去すると、分子が遅くなります。
* 圧力の増加： ガスを圧縮すると、分子が互いに近づき、衝突と相互作用の頻度が増加します。
2。分子間力が強化されます： 分子が減速して近づくと、それらの間の引力がより重要になります。これらの力は次のとおりです。
* 水素結合： 最強は、酸素、窒素、またはフッ素などの高強性原子に結合した水素を含む分子間で発生します。
* 双極子型相互作用： 永久双極子のために極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 最も弱い、電子分布の一時的な変動により、すべての分子に存在します。
3。クラスターの形成： 引力は分子を小さなクラスターに引き込み始めます。
4。運動エネルギーの喪失： 分子が運動エネルギーを失うにつれて、彼らはもはや引力を克服することができません。それらはより密接に詰め込まれます。
5。液体状態： 十分な分子が凝縮すると、物質は液体状態に移行します。
液相
* 中程度のエネルギー： 液体分子は、ガス分子よりも運動エネルギーが少ないが、固体分子よりも多い。
* より強い相互作用： 液体分子間の引力はガスよりも強く、それらを近くに保ちます。
* 明確なボリューム、無期限の形状： 液体には固定容積がありますが、容器の形をとっています。
キーテイクアウト：
*凝縮は、分子運動エネルギーの減少と分子間力の増加によって促進されます。
*分子間の引力は液相でより重要になり、より秩序化された密度の高い配置につながります。
*液体の分子はまだ動き回っていますが、その動きはガスに比べてより制限されています。
