1。極性： 水分子は極性であり、つまり、正の末端（水素原子）と負の末端（酸素原子）があります。この極性は、イオンに強い魅力を生み出します。
2。水素結合： 水中の酸素原子は、イオンを含む他の分子の正の端と水素結合を形成できます。この強力な相互作用は、イオンを引き離し、イオン結合を弱めます。
3。高誘電率： 水は高い誘電率を持っています。つまり、イオン間の静電魅力の強度を効果的に減らすことができます。これにより、イオン結合が弱まり、イオンを引き離すことができます。
これが詳細にどのように機能するかです：
* イオンへの魅力： イオン化合物を水に入れた場合、水分子の正の端が陰性イオンに引き付けられ、水分子の負の端が陽イオンに引き付けられます。
* 水分補給： これらの魅力により、水分子がイオンを囲み、水和シェルを形成します。このプロセスは、水分補給として知られています。
* イオン結合の弱体化： 水分子とイオンの間の引力は、イオン化合物のイオン間の静電引力よりも強い。これにより、イオン結合が弱まり、最終的に壊れます。
* 溶解： イオン結合が壊れると、イオンは水分子に囲まれ、溶液全体に分散されます。その後、化合物は溶解すると言われます。
本質的に、水の極性、水素結合、および高誘電率により、イオンを効果的に囲み、分離し、イオン結合を効果的に破壊し、化合物を溶解できます。
