1。 H₂SO₄の解離を理解してください
硫酸（h₂SO₄）は強力な二胞性酸であり、溶液中の分子あたり2つのプロトン（H⁺）を寄付することを意味します。解離は2つのステップで発生します。
* 最初の解離： h₂so₄→h⁺ +hso₄⁻（このステップは本質的に完了しています）
* 2番目の解離： hso₄⁻₄⁻h⁺ +so₄²⁻（このステップは部分的に可逆的です）
2。 H⁺イオンの濃度を計算します
* 最初の解離： 最初の解離が完了するため、最初の0.01 mH₂SO₄が0.01 mH⁺イオンを生成します。
* 2番目の解離： HSO₄⁻の2番目の解離はそれほど完全ではありませんが、H⁺の初期濃度はすでに高い（0.01 m）ため、このステップからのH⁺の寄与が無視できると合理的に仮定できます。
3。 pH を計算します
* ph =-log [h⁺]
*H⁺濃度を置き換えます：ph =-log（0.01）= 2
したがって、2リットルの0.01 mH₂SO₄溶液のpHは約2です。
重要な注意： この計算では、溶液の体積が2リットルであることを前提としています。最終ボリュームが異なる場合は、それに応じてh₂So₄の濃度を調整する必要があります。
