強酸
* 水中で完全にイオン化： これは、彼らがすべての水素イオン（H+）を水に寄付し、H+イオンの高濃度と低pHをもたらすことを意味します。
* 塩酸（HCl）
* 硝酸（HNO3）
* 硫酸（H2SO4）
* 過塩素酸（Hclo4）
* ヒドロブロム酸（HBR）
* Hydroiodiat酸（HI）
弱酸
* 水中で部分的にイオン化： 彼らは水素イオンの一部のみを寄付し、H+イオンの濃度が低く、強酸と比較してより高いpHをもたらします。
* 酢酸（CH3COOH） （酢で見つかりました）
* クエン酸（C6H8O7） （柑橘類で見つかりました）
* 炭酸酸（H2CO3） （炭酸飲料で見つかりました）
* リン酸（H3PO4） （ソーダで見つかりました）
* ヒドロフルオリ酸（HF）
* ギ酸（HCOOH） （アリの刺し傷で見つかりました）
* ベンゾ酸（C6H5COOH） （クランベリーで見つかりました）
* 乳酸（C3H6O3） （牛乳にあります）
* ミドシアン酸（HCN） （非常に有毒）
重要なメモ：
* 強度対濃度： 強酸は必ずしもそれが危険であることを意味するわけではありません。 潜在的な害を決定するのは、濃度（酸がどれだけ存在するか）です。強酸の希釈溶液は、弱酸の濃縮溶液よりもはるかに安全です。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定することを忘れないでください。低pHはH+イオンの高濃度（酸性）を示しますが、高いpHはH+イオンの低濃度（アルカリ）を示します。
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